Asitlik ve Bazlık Özelliklerinin Değişimi
Elementlerin asitlik ve bazlık özellikleri genellikle oksitleri ve hidroksitleri üzerinden incelenebilir.
XOH yapısındaki bileşik suda çözündüğünde X+ ve OH– iyonlarını veriyorsa bazik karakterli olduğu anlaşılır.
X2O(k) + H2O(s) →2XOH(suda)
XOH(suda) → X+(suda) + OH– (suda)
OH yapısındaki bileşik suda çözündüğünde XO– ve H+ iyonlarını veriyorsa asidik karakterli olduğu anlaşılır.
X2O(g) + H2O(s)→ 2XOH(suda)
XOH(suda)→XO–(suda) + H+(suda)
- Oksitlerin asidik ve bazik özelliği bileşik oluşturduğu elementin elektronegatifliğine bağlıdır.
- Elektronegatifliği düşük olan elementlerin oksitleri ve hidroksitleri bazik, elektronegatifliği yüksek olan elementlerin oksitleri ve hidroksitleri asidik özellik gösterir.
- Genel olarak metallerin elektronegatiflikleri küçük olduğu için metal oksitleri, sulu çözeltisinde bazik özellik gösterir.
- Genel olarak ametallerin elektronegatiflikleri büyük olduğu için oksijence zengin olan ametal oksitleri, suda çözündüğünde asit özellik gösterir (CO2, SO2, SO3…).
- Bir periyotta sağa doğru gidildikçe elementlerin oksijenli bileşiklerinin asitlik özelliği artarken, sola doğru gidildikçe bazlık özelliği artar.
- Bir grupta aşağıya doğru bazlık özelliği artar.
